Representación Matemática:
Representación Gráfica.
Alejandra Ruiz Aguilar
lunes, 3 de octubre de 2016
Práctica 4. Electrólisis del agua.
¿Qué es?
La electrólisis es la separación de compuestos por medio de electricidad.Problema.
¿Qué evidencias se deberán obtener durante la electrólisis para afirmar que el agua es un compuesto o un elemento?
Hipótesis.
El agua es un compuesto porque está formada por moléculas de distintos elementos.
Objetivo.
Observar la electrólisis del agua para determinar si es compuesto o elemento.
Materiales:
-Aparato de Hoffman, fuente de poder, disolución de hidróxido
ó
-Tubos de ensayo
-Circuito armado con una pila de 9V y cables de tenazas.
-Ácido Sulfúrico
-Cloruro de Sodio
Medidas de seguridad:
Usa bata de laboratorio y ten cuidado al manejar disoluciones de hidróxidos y ácidos corrosivos.
Procedimiento. (Con Aparato de Hoffman)
Monta el aparato y vierte las disoluciones de hidróxido de sodio por el tubo central del aparato, enciende la fuente de poder y observa el desprendimiento de gases.
Procedimiento (Sin aparato de Hoffman)
coloca el agua en el cristalizador, introduce el circuito en los tubos de ensaye y ponlos dentro de éste, recuerda que previamente ha sido llenado con agua e invertido dentro.
Agrega ácido sulfúrico y observa la reacción que produce. Rescata los gases con los tubos.
Conclusión.
El agua es un compuesto químico que se forma de dos moléculas de Hidrógeno y una de Oxígeno que son elementos por si solos.
Alejandra Ruiz Aguilar.
Práctica 3 . Síntesis del agua
¿Qué ocurre cuando reaccionan entre sí el hidrógeno y el oxígeno?
Hipótesis.
El hidrógeno es un gas que no es soluble en agua, por eso el proceso debe realizarse bajo el agua, así el hidrógeno se contendrá dentro de una botella de vidrio y se podrá conseguir captarlo. Lo mismo sucede con el oxígeno.
Objetivo.
Observar la reacción química de la síntesis.
Materiales.
-Dos matraces de ERLENMEYER de 250 ml.
-Soporte universal completo.
-Mechero BUNSEN.
-Tapón Monohoradado.
-Una cuba hidroneumática.
-Tubo de vidrio.
-Pinzas para tubo de ensayo.
-Jeringa.
-Tapón simple.
-Envase de refresco de 500 ml. (coca-cola).
-Ácido clorhídrico al 50%.
-Zinc en polvo.
-Agua oxigenada.
-Óxido de manganeso.
Medidas de seguridad.
Usa bata de laboratorio. Ten cuidado con el ácido clorhídrico. Para manejar sustancias sólidas utiliza espátulas.
Producción de hidrógeno.
Procedimiento.
Coloca en un matraz un poco de Zinc y tapa lo con un tapón por el que penetre un tubo de vidrio en forma de L. Monta un sistema de recolección de gas utilizando la botella con agua invertida con ayuda de la jeringa, introduce en el matraz ácido clorhídrico al 50% para iniciar la reacción con el Zinc. Permite que burbujee en el agua unos segundos y recolecta el gas en la botella hasta que desplace 2/3 partes de su contenido de agua. mantel dentro de la cuba la botella que contiene el gas.
Producción de oxígeno.
Utilizando el mismo sistema de recolección de gases, agrega en el matraz 30 ml. de agua oxigenada y una pequeña cantidad de óxido de manganeso. Coloca la manguera que sale del aparato generador dentro de la botella e inicia el calentamiento. Llena completamente la botella con el gas que se desprende, saca la botella de la cuba y tapála de inmediato con el tapón.
Combinación química del hidrógeno y el oxígeno.
Envuelve la botella con un trapo grueso, sujétala firmemente y enciende un cerillo, coloca la flama en la boca de la botella, destápala, escucha y observa (sin soltar la botella).
Conclusión.
La síntesis del agua nos permite observar la reacción química del agua y el oxígeno.
2H+O2 -------> 2H2 O
Alejandra Ruiz Aguilar .
Práctica 2. Separación de una mezcla a través de métodos físicos.
Se realizaron 3 tipos de mezclas con distintas fases cada una.
1) Homogénea líquida
compuesta por:
-Acetona-Alcohol
-Agua
2) Homogénea Sólida
compuesta por:
-Sal
-Azucar
-Harina
3) Heterogénea
compuesta por:
-Glicerina
-Alcohol
-Agua
Se tomó la siguiente mezcla:
compuesta por:
-Agua
-Alcohol
-Lentejas
-Aceite
Para poder separarla se emplean los siguiente métodos:
Decantación. Se separan las fases líquidas de las sólidas, obteniendo así la primera sustancia de la mezcla (lentejas).
Al realizar lo anterior tenemos como resultado dos fases líquidas con tres sustancias; para separarlas primero utilizaremos el embudo ya que uno de los líquidos es más denso.
Después de realizar la separación con el embudo tenemos como resultado una fase líquida compuesta de dos líquidos homogéneos. Para poder descomponer esta fase utilizaremos el método de destilación.
Materiales:
-Soporte Universal Completo
Decantación. Se separan las fases líquidas de las sólidas, obteniendo así la primera sustancia de la mezcla (lentejas).
Al realizar lo anterior tenemos como resultado dos fases líquidas con tres sustancias; para separarlas primero utilizaremos el embudo ya que uno de los líquidos es más denso.
Después de realizar la separación con el embudo tenemos como resultado una fase líquida compuesta de dos líquidos homogéneos. Para poder descomponer esta fase utilizaremos el método de destilación.
Materiales:
-Soporte Universal Completo
- Mechero de BUNSEN
-Vaso de precipitados
-Tubo L
-Pinzas
-Tapones
-Matraz
Procedimiento:
Arma el soporte universal completo colocando las mangueras en el gas y otra en el tubo de ensayo conectado al tubo L en el tapón. Coloca en las pinzas en el matraz y el soporte sobre el mechero y enciéndelo, comienza a calentarlo y cuando comience a hervir toma las temperaturas cada 30 segundos, recuerda que cada líquido destila en diferente temperatura por tanto debes ver cuando cambiar de vaso receptor.
Conclusión:
Para poder separar una mezcla de varias fases es necesario emplear algunos de los varios tipos de métodos de separación. La temperatura y la densidad también es clave a la hora de realizar este tipo de procedimientos.
Agua Aceite Alcohol
Alejandra Ruiz Aguilar.
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